Химические войны (маленькая дидактическая игра для школьников)

27.02.25

карта сайта

настройки

войти

Сайт свободных игровых коммуникаций

							Зарегистрироваться Забыли пароль
		логин		пароль


поиск

In English

С чего начать?

Обновления

Статьи и тексты

Для мастера игры

Игры и жизнь

Игры и образование

Методики Ролевого Моделирования

Методики по дидактическим РИ для школьников

Рефлекcия РИ

Статьи и наука

Проекты

Игры и бизнес

Дети на играх

СМИ о нас

Ролевые ресурсы

Ролевое сообщество

Ролевой фольклор

Разные игры

Для ролевика

За рубежом

Исследования РИ-сообщества

Публикации про нас в газетах и журналах

Фотоконкурс на Комконе 2012

О нас, любимых

Теория и практика

Умелые руки

Боевка

ИГРЫ БУДУЩЕГО

Сюжет

Живые журналы

Тексты по времени публикации

Фото и видео

Номера

География игр

Полезные ссылки

Календари игр

Лучшее

	Алгоритм "Хочу поехать на игру"	+2
	О трудностях создания инноваций	+2
	Интерактивное образование	+2

Химические войны (маленькая дидактическая игра для школьников) / Дать комментарий / Методики по дидактическим РИ для школьников

Борисов Сергей и Тишин Сергей

Исходный текст:	Борисов С и Тишин С., г. Москва Деловая игра. “Химическая война”. Цели игры: Дать представление школьникам о свойствах кислот и щелочей. Каждая команда должна производить определенные химические соединения и с помощью них уничтожить месторождения элементов у других команд. Правила игры: В игре принимает участие от 20 до 30 человек. Игроки делятся на 4 команды. У каждой команды существует поле 10*10 клеток на разных клетках которого располагаются заводы, месторождения и радарные установки. В клетках месторождений располагаются следующие элементы: Список элементов, принимающих участие в реакциях: Участники могут сами расставлять по клеткам представленные в таблице элементы. Как уже говорилось, кроме месторождений существуют еще и заводы. Они бывают следующих типов: 1. Завод по производству кислот.(HCl, H2SO4, HNO3 все кислоты производиться в концентрированном виде, их можно разбавлять и залить в 2 ракеты сразу, в таком случае кислоты будут неконцентрированные). Завод представляет собой комплекс железных сооружений со стеклянными резервуарами для готовой продукции. В общем можно сказать, что завод состоит из Fe (железа). 2. Завод по производству оснований (NaOH, Ca(OH)2). Этот завод представляет собой то же самое, что и завод для производства кислот. 3. Завод по производству солей(3 соли на выбор). Завод представляет собой комплекс сооружений из Al (алюминий). 4. Резервный завод, производство которого определяют участники. Производя определенные химические соединения на заводах команды используют те элементы, которые есть у них в месторождениях. Произведя соединение его “вкладывают” в ракету и запускают на определенную клетку, как в морском бое. Если на этой клетке есть какое - либо месторождение и соединение в ракете может с ним прореагировать месторождение уничтожается. Кроме заводов и месторождений существуют еще и радарные станции, которые состоят из серебра, их 4 штуки, каждая контролирует 25% процентов территории. Эти радарные станции засекают летящие на их территории ракеты и определяют химическое соединение находящиеся внутри ракеты. Игроки команды могут запустить на перехват ракеты свою с нейтрализующим химическим составом. Если в результате реакции получиться соединение которое не будет реагировать с элементом месторождения, то можно считать перехват удавшимся. Если ракета пущена в завод или в станцию и она может прореагировать с элементом из которого состоят эти объекты, то при попадании она уничтожает цель. Реакции элементов между собой. Г2 + Г7 Г2 + Н Г2 + Р Г2 + S Г2 + 2Щ = 2ЩГ Г2 + (Mg, Ca, Fe, Mn, Zn, Ni) = (Mg, Ca, Fe, Mn, Zn, Ni)Г2 3Г2 + 2(Fe, Al) = 2(Fe, Fl)Г3 2Г2 + 2(Cu, Ag, Au) = 2(Cu, Ag, Au)Г N + 3Щ = Щ3N Р + 3Щ = Щ3Р S + 2Щ = Щ2S S + (Мn, Fe, Zn, Ni, Mg, Ca) = (Мn, Fe, Zn, Ni, Mg, Ca)S S + (Sn, Pb) = (Sn, Pb)S Реакции с кислотой. Кислота + Г № Кислота + Н № 2(HCl, HNO3) + 2Щ = 2Щ(Cl, NO3) + H2 H2SO4 + 2Щ = Щ2SO4 +Н2 2HCl+(Mg, Ca, Mn, Zn, Ni) = (Mg, Ca, Mn, Zn, Ni) Cl2+H2 6HCl +2(Fe, Al) = 2(Fe, Al)Cl3 + 3H2 H2SO4+(Mg,Ca,Mn,Zn,Ni)=(Mg,Ca,Mn,Zn,Ni)SO4+H2 3H2SO4 + 2(Al, Fe) = (Al, Fe)2(SO4)3 + 3H2 3H2SO4 + 2(Al, Fe) = (Al, Fe)2(SO4)3 +3H2 Реакции с основаниями. (NaOH, Ca(OH)2) + (М,Щ)№ 2NaOH + (Cl2, Br2) = NaCl + NaClO + H2O 2NaOH + 2F2 = 2NaF + HF + O2№ 2Ca(OH)2 + 2(Cl2, Br2,) = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2F2 = 2F2 + 2HF + O2 Реакции с солями. Тип: Ag + AuCl = AgCl + Au Ю Одни металлы, вытесняют из солей другие, в соответствии с рядом. K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au. Реакции проходят в соответствии с валентностью. Реакции нейтрализации. Кислота + Основание = Соль + Вода Кислота + Основная соль = Кислота + Соль нейтральная Основание сильное + Соль кислая = Основание слабое + Соль нейтральная
Тема:
Ваш комментарий:	Документация на формат текста с разметкой
Инструкции:	Вы можете использовать следующие выделения: - _text_ - выделенный текст - text - жирный текст - пустая строка - новый абзац Правильные URL вида http:// или ftp:// будут превращены в ссылки. На другие итемы Communiware можно ссылаться вот так: в cmw:464(статье Левенчука).